Question

把6mol Cu投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则产生的气体在标准状况下的体积为（　　）

• A、44.8L
• B、67.2L
• C、89.6L
• D、112L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，进行过量计算，由不足的物质代入离子反应方程式来计算．

解答： 解：n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，n（H⁺）=8mol+2×2mol=12mol，
 由3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，6molCu反应需要消耗4molNO₃^?，消耗16molH⁺，显然H⁺不足，
设标况下放出的气体的V，则：
3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8mol         44.8L
     12mol         V
所以V=

12mol×44.8L

8mol

，解得V=67.2L
故选B．

点评：本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，难度中等，学生习惯用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，容易忽略硫酸电离出的H⁺造成错解，要重视离子方程式在化学计算中的应用．