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    【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

    A. 原子半径Y>Z，离子半径Z－<M2+

    B. MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂

    C. X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

    D. MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

    【答案】C

    【解析】试题分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X是O原子；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O，只能是第三周期的Al元素；Z－与M2+具有相同的核外电子层结构，可推知z是Cl，M是Ca。原子半径O<Cl，离子半径Cl－>Ca2+，故A错误；CaO2与水发生反应时，CaO2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；CaO2阳离子与阴离子个数比均为1:1，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是

    A. B13和B14互为同位素

    B. B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合

    C. B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

    D. B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

    ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

    ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

    ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

    ⑥明矾净水利用了胶体的性质

    ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

    A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是

    A．—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种

    B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

    C．c(HCO3-)=0.05 mol/L

    D．4.88g沉淀中含有3种成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小：W > Z> Y

    B. 简单气态氢化物的热稳定性： W > X

    C. Y、Z、W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应

    D. 简单离子的还原性：X> W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每克蛋白质完全氧化约放出18kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17．2kJ的能量，每克油脂完全氧化约放出39．3kJ的能量。维生素基本不提供能量，但对身体健康有重要作用。现代部分青少年患有“营养过剩症”（肥胖），最不适宜他们多吃的食品是，应多吃的食品是

    A．蛋白质含量高食品

    B．葡萄糖含量高食品

    C．油脂含量高食品

    D．维生素含量高食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 （ ）：

    选项

    实验及现象

    结论

    A

    将润湿红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

    反应中有NH3产生

    B

    收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

    反应中有H2产生

    C

    收集气体的同时测得溶液的pH为8.0

    生成Mg （OH）2使溶液呈弱碱性

    D

    向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生

    活泼金属可促进NH4+水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa 空气33 ．6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

    （1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式__________；

    （2）滴定过程中选择的指示剂是_________，达到滴定终点时的现象为___________；

    （3）计算该空气中臭氧的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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