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    6．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
    物质MnSCoSNiS
    Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
    （4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应为Mn2++2e-=Mn．

    分析 （1）加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水；
    （2）据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+--Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+--Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
    （3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；
    （4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e-=Mn．

    解答 解：（1）加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水，步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
    故答案为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+-Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得，MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
    故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
    （3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；
    故答案为：CoS和NiS；
    （4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e-=Mn；
    故答案为：阴，Mn2++2e-=Mn．

    点评 本题考查了物质分离的流程分析，无性质，分离提纯物质的实验设计和本质分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3
    B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3
    C．该方法的副产物是NH4Cl
    D．母液可循环利用

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    14．将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    1．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气．
    （1）请写出用MnO2制取Cl2化学方式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性         ②还原性和酸性     ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （3）若转移电子的物质的量为0.024mol时，将生成的氯气通入100.0mL FeCl2溶液中，FeCl2全部被氧化，则原FeCl2溶液的浓度为0.24mol/L．
    （4）而实验室中我们也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．请配平方程式：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液，需要5   mL 1.2mol/LKMnO4恰好将Fe2+全部氧化．
    （5）通过MnO2和KMnO4制取氯气的比较；比较可知，氧化性KMnO4＞     MnO2．（填“＞”或“＜”）

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    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-
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    18．NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（　　）
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    B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L-1
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    15．下列说法均不正确的组合是（　　）
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    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
    A．①②⑥B．②③④C．①④⑤D．③⑤⑥

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    16．“黑索金”是一种烈性炸药．“黑索金”是由乌洛托品（分子结构如图）与发烟硝酸作用制得．下列说法中不正确的是（　　）
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    C．乌洛托品的分子式为C6H12N4
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