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    下列对食品添加剂亚硝酸钠（ NaNO2）性质的分析，不正确的是

        A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色

        B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸

        C．NaO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠

        D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从柑桔中炼制出有机物(                   )，下列有关它的推测不正确的是

    A、分子式为C10H16              B、常温下为液态，难溶于水

    C、它属于芳香烃                D、1mol该物质最多与2 mol HCl发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从安全的角度考虑，下列说法不正确的是 

    A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验

    B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放

    C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    D．金属钠着火时，可用水将其扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释， 溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图

      所示。判断下列说法中，正确的是

        A．两溶液稀释前的浓度相同

        B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

        C．a点的Kw值比b点的Kw值大

        D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洁净的空气是

        A．纯净物           B．溶液             C．化合物           D．电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

        A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

        B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

        C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小

        D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

            c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

    A．装置①制备并观察氢氧化亚铁    

    B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

    C．装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱      

    D．装置④测定盐酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

      ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

      ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

      a．体系的密度不发生变化        b．SO2与SO3的体积比保持不变

      c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化   

      d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

        e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

                  图1                图2                 图3

    ①由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ②图3 中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0     若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：

        (1)A是分子式为C4H10O的一元醇，分子中只有一个甲基。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为          。

        (2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为        。

        (3)C中所含官能团的名称为           ，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组        (填字母编号)更为合理。

        a．银氨溶液、溴水            b．溴水、银氨溶液

        c．银氨溶液、稀盐酸、溴水    d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液

    (4)  第③步的反应类型为              。

    (5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有         种。

          a．分子中含有6个碳原子在同一条直线上

    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团

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