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    某阳离子X2+的原子核外有5个电子层，最外层含有2个电子，把固体XCl2溶于水配制成溶液时需加入少量的单质x和盐酸．由此判断下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    X元素的常见化合价为＋2和＋3

    B．

    X(OH)2呈强碱性

    C．

    XCl2的溶液显酸性

    D．

    X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
    （1）Z2的电子式为
    ，Y的原子结构示意图为
    ，YW2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．

    （2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
    a电极：
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ，b电极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．若有16gW2参加反应，转移的电子数是
    2NA或1.204×1024
    2NA或1.204×1024
    ．
    （3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ．
    （4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于
    原子
    原子
    晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为
    C3N4
    C3N4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
    第二周期，第ⅣA族
    第二周期，第ⅣA族
    ．
    （2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1  b．+29.7mol?L-1  c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
    （3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式
    N≡C-C≡N
    N≡C-C≡N
    ；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
    CN-+H2OHCN+OH-
    CN-+H2OHCN+OH-
    ．
    （4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
    ①用电子式表示B的形成过程
    ．
    ②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    ．
    某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断
    取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+．
    取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+．
    ．
    ③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是
    有大量气泡出现
    有大量气泡出现
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?武清区三模）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族

    （2）X 分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子C和一种气态单质，并放出838kJ热量．写出A与B反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol

    （3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式
    N≡C-C≡N
    N≡C-C≡N
    ；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
    CN-+H2O=HCN+OH-
    CN-+H2O=HCN+OH-

    （4）YL2的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    直线型
    直线型

    （5）M在高温下可以与C反应，写出该反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是
    有大量气泡出现
    有大量气泡出现
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

    （1）Z2的电子式为         ，Y的原子结构示意图为         ，YW2的结构式为         。

    （2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为           。若有16gW2参加反应，转移的电子数是             NA。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为                。

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