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    可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（   ）
    A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1
    C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1
    D
    应为反应是可逆的，转化率达不到100％，所以氨气的物质的量一定小于1.33mol，所以选项D是不可能的，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L－1）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
    ⑴比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ⑵若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
    ⑶生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
    A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
    C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)
    A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大
    B．对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变
    C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
    D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．气体总的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
    A．升温增压B．降温减压
    C．升温减压D．降温增压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。
    ①上述反应平衡常数的表达式K=__________
    ②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）
    a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变
    c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为                   
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                          
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          
    II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
    实验序号
    		氯化镁固体中氯元素含量/%
    		温度/℃
    		粉碎方式/
    		催化效果/g·g-1
    1
    		70.97
    		20
    		滚动球磨
    		3.9×104
    2
    		74.45
    		20
    		滚动球磨
    		5.0×104
    3
    		74.45
    		20
    		振动球磨
    		5.9×104
    4
    		ω
    		100
    		振动球磨
    		 
    注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
    （1）表中ω=                            。
    （2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。
    （3）设计实验2、3的目的是                                                 。
    III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
    （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  
    （2）如果不能，说明其原因__________________________
    （3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                      ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为
    A．4B．2 　C．1D．0.5

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