Question

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为

0.025mol/（L?min）

．
②若升高温度，平衡常数K值

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是

AD

（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO₃^- 的电离平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为

HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃

．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中 c（H⁺）

＞

 c（OH^-） （填“＜”“＞”“=”）．

Answer 1

分析：（1）①根据氧气的反应速率及化学计量数计算出二氧化硫的反应速率；
②根据2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反应放热反应进行判断；
③根据各组分浓度不变、正逆反应速率相等判断是否达到平衡状态，根据影响化学平衡的因素分析压强、浓度对平衡的影响；
（2）①根据亚硫酸氢根离子结合水电离的氢离子生成亚硫酸和氢氧根离子写出方程式；
②根据c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）判断电离程度与水解程度大小．

解答：解：（1）①0～4min内，氧气的浓度变化为：

0.2mol-0.1mol

2L

=0.05mol/L，用氧气表示平均反应速率为：v（O₂）=

0.05mol/L

4min

=0.0125mol/（L?min），二氧化硫的反应速率为0.0125mol/（L?min）×2=0.025mol/（L?min），
故答案为：0.025mol/（L?min）；
②该反应是放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，化学平衡常数K变小，故答案为：变小；
③A．根据表中数据可知，第4、第5分钟氧气的物质的量相等，说明反应在第4分钟时已达到平衡状态，故A正确；
B．保持容器体积不变，由于反应两边都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，所以密度始终不变，所以密度不能作为判断达到平衡状态的标志，故B错误；
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，增大了压强，正逆反应速率都增大，由于平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故C错误；
D．通入过量O₂，平衡向着正向移动，SO₂的转化率将增大，故D正确；
故选AD．
（2）①亚硫酸氢根离子水解的离子方程式为：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃ ，故答案为：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃ ；
②根据c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液酸性酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算、盐的水解等知识，涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识熟练掌握情况，本题难度中等．