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    【题目】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)

    A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂

    C. 硼元素被氯化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、反应中NaBH4中氢元素为-1价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选B；C、硼元素化合价不变，错误，不选C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为1:1，所以质量比为1:1，正确，选D。

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    【题目】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（　　）

    A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫

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    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（ ）

    A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器内每消耗1 molD，同时生成1molD

    C．容器内气体的密度不变 D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变

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    【题目】难溶电解质达到溶解平衡时，表明难溶电解质的溶液达到（）

    A. 饱和 B. 未饱和 C. 不确定 D. 视情况而定

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    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

    （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    (二)过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 空气 B. 氨水 C. 磁铁矿 D. 冰水共存物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5。该温度下，用0.01mol·L－1盐酸滴定10mLamol·L－1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点溶液中加少量水，减小

    B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10－2mol·L－1

    C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH－）：A＞B＞C

    D. C点时，盐酸和氨水恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（ ）
    A.H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
    B.HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+
    C.SO42﹣ Cl﹣Na+ K+
    D.Na+SO42﹣H+ AlO2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

    A. 通入足量SO2气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

    B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

    C. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

    D. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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