Question

【题目】已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是___________________________。

（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。

（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。

Answer 1

【答案】 反应放热，是温度升高，生成ClO3－ 10Cl2＋10Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋2Ca(ClO)2＋7CaCl2＋10H2O 5

【解析】（1）氯气与氢氧化钙在较高温度时生成氯酸根离子，t1时，开始有ClO3－生成，说明该反应放热，使温度升高，在较高温度下可生成ClO3－；（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应生成次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量分别是2mol、1mol，根据得失电子守恒，则Cl元素被还原为氯离子的物质的量是2mol+5mol=7mol，则方程式中次氯酸钙、氯酸钙、氯化钙的系数之比是2:1:7，同时产物中有水生成，根据原子守恒可知t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2 +10Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O；（3）根据图像判断，生成次氯酸根离子的物质的量是2mol，利用化学方程式中次氯酸钙与氢氧化钙的系数比可知，消耗的氢氧化钙的物质的量是5mol。