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    9．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2（过量）加成后，生成环烷烃．这种环烷烃的一氯取代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 甲苯与足量的氢气加成生成，，共5种位置．

    解答 解：甲苯与足量的氢气加成生成，，共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种．
    故选C．

    点评 本题主要考查的是同分异构体的书写，难度中等，注意甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，受苯环影响，容易忽略易错选B．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（　　）
    A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入少量1mol/L NaOH溶液
    C．适当加热升高醋酸溶液的温度D．加入0.1mol/L醋酸溶液100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

    （1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
    ①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （2）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=0.0225（或2.25×10-2）．
    （3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：该反应是放热（2分）；（2分）；反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制l mol•L-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取5.4mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸；
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）①④③⑤②．
    （4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低BC．
    A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理      B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．定容时，仰视刻度线                      D．定容后摇匀，液面低于刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除杂操作中正确的是
    选项物质杂质试剂提纯方法
    A苯溴水乙醇分液
    B甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气
    C溴苯溴稀氢氧化钠溶液混和振荡、静置分液
    D苯苯酚浓溴水过滤
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
    干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应
    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中的c （Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c （Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．159mL 3mol•L-1氯化钾溶液
    C．75mL 1mol•L-1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L-1氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
    A．蒸馏法B．离子交换法C．电渗析法D．干馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表为六种短周期元素的部分性质：
    元素代号XYZQRT
      原子半径/10-10m0.770.740.751.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    下列有关说法错误的是（　　）
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
    D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

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