[题目]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3.SiO2.Al2O3.不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O).设计了如下流程:下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸.试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2.控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3.进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中.须� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅;在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，

A.由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确;

B.由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确;

C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确;

D.在溶液1中含有亚铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，但是氢氧化亚铁很易被氧气氧化，则得到的氢氧化亚铁中含有氢氧化铁，最后得到的产品不纯，故D错误。

练习册系列答案

寒假生活河北少年儿童出版社系列答案

寒假作业知识出版社系列答案

拓展阅读寒假能力训练吉林教育出版社系列答案

寒假百分百云南科技出版社系列答案

黄金假期寒假作业武汉大学出版社系列答案

寒假期导航学年知识大归纳辽海出版社系列答案

寒假生活湖南少年儿童出版社系列答案

寒假生活安徽教育出版社系列答案

寒假作业西南师范大学出版社系列答案

桂壮红皮书寒假作业河北人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

A. FeCl3易溶于水，可用作净水剂

B. 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料

C. 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性

D. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是，H是。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为

②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目。

③G＋JK用离子方程式表示为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的( )

A. 放电时Li＋由B极向A极移动

B. 电池放电反应为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH

C. 正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 电解液a可以为LiCl水溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

(1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；