【题目】用石油产品A(C3H6)为主要原料,合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)
试回答下列问题:
(1)B的名称________; D 中官能团名称_________。
(2)E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。
(3)T是G的同分异构体,1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀,T的结构有________种(不含立体结构)。
(4)若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。
(5)参照上述流程,以为原料合成
(其它原料自选)。设计合成路线:________________________。
【答案】2-丙醇 羟基、羧基 酯化反应(或取代反应) 4 1.5×104
【解析】
(1)~(4)B发生催化氧化得到丙酮,故B为,结合A的分子式C3H6,与X反应得到B,故A为CH2=CHCH3、X为H2O;对比C、D结构,可知丙酮与HCN发生加成反应,然后碱性水解、酸化得到D;由PMMA的结构简式,逆推可知G为CH2=C(CH3)COOCH3,故D发生消去反应生成E,E与甲醇发生酯化反应得到G,故E为CH2=C(CH3)COOH、F为CH3OH。
(5)先发生卤代烃水解反应得到醇,然后发生氧化反应得到酮,再与HCN作用得到目标物。
(1)B的名称2-丙醇; D 中官能团名称羟基、羧基。
(2)E→G的化学方程式为:,属于酯化反应,也属于取代反应。
(3)G为CH2=C(CH3)COOCH3,T是G的同分异构体,lmolT 与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀,说明T中含有2个醛基,T的所有结构简式:OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO,共4种;
(4)高分子化合物PMMA相对分子质量为1.5×106,而链节相对分子质量为100,其聚合度=1.5×106/100=1.5×104 ;
(5)先发生卤代烃水解反应得到醇,然后发生氧化反应得到酮,再与HCN作用得到目标物,合成路线流程图为:
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【题目】下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族
B.氢是原子序数最小的元素
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.氧元素位于第二周期ⅥA族
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【题目】常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:
混合液 | pH | 加入的酸 | 酸的浓度/(mol/L) |
① | 8.6 | HA | 0.10 |
② | 2.0 | HB | 0.12 |
下列说法正确的是
A. HA为强酸,HB为弱酸
B. 溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小
D. 溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
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【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
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【题目】图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是( )
X | Y | Z | |
A | NaAlO2 | 盐 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 两性氧化物 | 氧化物 |
D | 单质参与反应 | 置换反应 | 氧化还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关系正确的是( )
A. 熔点:正戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷
B. 沸点:CH3CH2CH2OH >CH3CH2CH2Br> CH3CHClCH3> CH3CH2CH2Cl> CH3CH2CH3
C. 密度:CCl4>CHCl3>CH2Cl2>H2O>苯
D. 等物质的量的烃燃烧消O2量:环己烷>己烷>苯
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【题目】汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用,形成一种雾霾。
NOx N2O5
HNO3
烟(一种雾霾)
有关该雾霾的叙述错误的是( )
A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应
C. NH3是形成该雾霾的催化剂 D. NH3可能来自过度施用氮肥
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【题目】误差
(1)在转移溶液时有部分溶液溅出,则配制的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同);
(2)转移溶液后,没有用水洗涤烧杯内壁,溶液浓度将__________;
(3)加水超过容量瓶的刻度线,溶液浓度将__________,此时应该_______________;
(4)加水定容时俯视刻度线,溶液浓度将__________;
(5)定容后将溶液摇匀,发现液面下降,又加水到刻度线,溶液浓度将_________。
(6)烧碱溶解后,没有恢复到室温,就转移到容量瓶中进行配制,浓度将____________。
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【题目】I.双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。
(1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式____________。
(2)H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。
II.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:__________________________________________________________________________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为______________________(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.Na[Al(OH)4]
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为__________(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________,E是__________(填化学式)。
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