下列有关电解质溶液的分析.判断正确的是A．盐溶液的浓度越大.盐的水解程度越大B．室温下.CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C．向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠.反应刚开始时.产生H2的速率相同D．相同温度下.pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大

B．室温下，CH₃COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

C．向pH=6的蒸馏水和c（H⁺）=10^-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H₂的速率相同

D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

解析正确答案：D
A、不正确，盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越小
B、不正确，CH₃COONa水解后呈碱性，溶液中存在CH₃COOH分子
C、不正确，c（H⁺）=10^-6mol/L的稀盐酸中还有水电离的H^＋
D、正确，前者促进水电离，后者抑制水电离。

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（2011?宣城二模）下列有关电解质溶液的推理中正确的是（　　）

A．室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7

B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

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（2013?天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（　　）

A、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B、在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，溶液中c（Ba²⁺）减小

D、常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）

A、pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍后，pH都变为4

B、常温下，pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C、常温下，测得0.1mol/L HF溶液的pH=2，据此可推断出它是弱电解质

D、往混有Fe³⁺的CuCl₂溶液中加入CuO以调节溶液pH，可除去其中Fe³⁺

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