练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列反应属于加成反应的是

    A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应

    B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应

    C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

    D．乙烯与溴水的反应

    D

    【解析】

    试题分析：A、甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应为取代反应，错误；B、丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应为取代反应，错误；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应为氧化反应，错误；D、乙烯与溴水的反应发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，正确，答案选D。

    考点：考查反应类型的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高二上学期期末化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    若常温下溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

    A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

    C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是

    X

    Y

    Z

    A

    NaHCO3溶液

    Na2CO3

    BaCl2溶液

    B

    FeCl3溶液

    CuCl2

    Fe

    C

    Fe2O3

    Al2O3

    NaOH溶液

    D

    Na2SO4溶液

    Na2CO3

    盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是

    A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）如图甲、乙是电化学实验装置。

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

    ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；

    ②乙中总反应的离子方程式为 ；

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。

    （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：

    ①甲中铁棒上的电极反应式为 ；

    ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 。（写化学式），其质量为 g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，某溶液中由水电离的H＋和由水电离的OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是：

    A．CO32－ B．NH4＋ C．NO3- D．HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

    A．升高体系的温度 B．增加体系的压强

    C．增大Ｃ的物质的量 D．增加A的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省茂名市高三一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

    （1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

    ②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

    则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1（用a、b表示）。

    （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。请回答下列问题：

    ①前20S内平均反应速率v(NO)为 。

    ②在该温度下反应的平衡常数K= 。

    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。

    A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

    B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

    D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则此时v正＞v逆

    ④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。

    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

    请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为

    2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为 。

    （2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

    ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

    学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

    (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；

    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案