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    11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C3H6O3）．
    （1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的有机产物的结构简式：CH2OH（CHOH）4COOH
    （2）取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24L H2（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为羧基、羟基
    （3）由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．

    分析 （1）葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中醛基被氧化为羧基；
    （2）乳酸分子式是C3H6O3，M（乳酸）=90g/mol，则9.0g乳酸的物质的量为0.1mol，与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，n（H2O）=0.1mol，即乳酸中1个-COOH，与Na 反应收集到2.24L标准状况下氢气，氢气为0.1mol，说明乳酸分子中还含有1个羟基，即乳酸中含1个-OH，1个-COOH；
    （3）乳酸含有-OH、-COOH，通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物．

    解答 解：（1）葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中醛基被氧化为羧基，氧化产物结构为：CH2OH（CHOH）4COOH，
    故答案为：CH2OH（CHOH）4COOH；
    （2）乳酸分子式是C3H6O3，M（乳酸）=90g/mol，则9g乳酸的物质的量为：$\frac{9g}{90g/mol}$0.1mol，与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，n（H2O）=0.1mol，即乳酸中1个-COOH，与Na 反应收集到2.24L标准状况下氢气，氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，说明乳酸分子中还含有1个羟基，即乳酸中含1个-OH，1个-COOH，
    故答案为：羧基、羟基；
    （3）乳酸含有-OH、-COOH，通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该高分子化合物结构简式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了有机物结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握缩聚反应原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA
    B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA
    D．常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
    B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变       d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不．
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b （填字母）．
    a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
    B．称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
    C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
    D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳及其化合物有广泛应用
    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+
    （3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．
    ①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$．（用含a式表示）．
    （4）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
    （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
    ①向某容器中充入1.0mol H2O和1.0mol CO （g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
    05min10min15min20min25min
    Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
    Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
    下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0

    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是对平衡体系降温（用文字表达）；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是b（填写序号）．
    a．升高温度     b．加了催化剂      c．通入O2      d．缩小容器体积
    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    ①已知该反应能自发进行，则下列图象图3正确的是AC
    ②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是CD（填序号）

    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{i}_{A}}$ mol•L-1•min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．采用如图装置和操作，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制溴苯并检验HBr    		B．
    制乙炔
    C．
    检查装置气密性    		D．    
    比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

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