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    【题目】电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是

    A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的

    B.两个氮原子上的加氢过程同时进行

    C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成

    D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

    【答案】B

    【解析】

    A、由图可知，N2生成NH3是通过N2→*N2→*NNH……NH3多步还原反应实现的，故A不符合题意；

    B、由图可知，加氢过程是分步进行的(*N2→*NNH→*NHNH)，故B符合题意；

    C、析氢反应(H*+H*→H2)会导致NH3中H不足，从而影响NH3的生成，故C不符合题意；

    D、NH3的及时脱附，能够增加催化剂与反应物的接触面积，即有利于增加催化剂活性位，故D不符合题意；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：

    下列说法正确的是（ ）

    A.将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4molL-1

    B.温度升高，该反应的平衡常数增大

    C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率

    D.实验1中M的化学反应速率为0.32molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+ V2+（绿色）+2H+，下列说法正确的是（ ）

    A.当电池放电时，VO2+离子被氧化

    B.放电过程中，正极附近溶液的pH变大

    C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

    D.放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，有机产物只有一种的是

    A.乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应

    B.丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应

    C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是

    A.简单离子半径：Z>Y>XB.最简单氢化物稳定性：Z>Y>X

    C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合价为+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

    （1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

    NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol

    MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol

    则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol

    （2）“释氯反应”可能的化学反应有：

    i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol

    ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol

    iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol

    图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

    ①应选择的最佳反应温度是___________

    ②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

    ③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

    （3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

    ①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)

    ②“M2→M3”的化学方程式为__________

    ③该反应的决速步骤为__________

    （4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

    A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl

    B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用

    C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离

    D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关．

    （1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

    A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

    （2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

    （3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

    （4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

    （5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

    （6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快

    B.H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，该反应在任何温度下均能自发进行

    C.有气体参加的反应，通入惰性气体，压强增大，从而反应速率加快

    D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是

    A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

    B.60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关

    C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关

    D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关

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