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    肼N2H4是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    分析：根据盖斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式．
    解答：解：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
    或N2H4（g）+
    1
    2
    N2O4（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35 kJ/mol，
    故选C．
    点评：本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别．
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    已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol．

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

    [　　]

    A．

    2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝–1135.7kJ/mol

    B．

    2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝–1000.3kJ/mol

    C．

    N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝–1135.7kJ/mol

    D．

    2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝–1135.7kJ/mol．

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