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    某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

    A．一定有Cl―  B．一定有SO42―     C．一定没有Al3＋    D．一定有CO32―


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32―一定不存在（CO32―+2H+=H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO42―；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO42―”时加入BaCl2，带入了一部分Cl―，所以无法确认溶液中是否含有Cl―。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na＋、Al3＋中的至少一种。综上分析，B项正确。

    考点：考查离子反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中曲线变化正确的是（    ）

    A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

    B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

    C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

    D．④表示一定条件下2SO2+O22SO3  △H<0达平衡后，升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是（    ）。

    A．42       　 B．82        　 C．162       　 D．84

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

    ② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是

    A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自发进行

    B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

    C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

    D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

    （1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________        。

    （2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为

    ___________________              __。

    （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

    D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

    2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

    阳离子

    Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+

    阴离子

    NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

    在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

    ①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

    ②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；

    ③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

    完成下列填空：

    （1）A的化学式为            ；

    （2）③反应的离子方程式为                                         ；

    （3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                        ；

    （4）E的的化学式为               ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

    A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl         B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

    C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2   D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

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