室温下.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中:K+.Na+.Fe2+.NO3﹣B．pH=7的溶液中:Al3+.Cl-.HCO3﹣.SO42﹣C．pH=13的溶液中:K+.Ba2+.Cl﹣.OH﹣D．pH=13的溶液中: NH4+.Na+.HS﹣.Cl﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣

C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

D．pH=13的溶液中： NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣

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下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）

A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3

B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体

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72号元素所在周期和族是 ( )

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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应中转移电子的物质的量为xmol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol

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在pH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若充分反应后，

有一种溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A

④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中产生氢气多 ⑧乙酸溶液中产生氢气多

A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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