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    【题目】表中关于物质分类的正确组合是

    类别
    组合

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    CO2

    SiO2

    H2SO4

    Na2CO3

    NaHCO3

    B

    CO

    Na2O

    HCl

    NaOH

    NaCl

    C

    SO2

    Na2O2

    CH3COOH

    KOH

    CaF2

    D

    SO3

    CaO

    HNO3

    Ca（OH）2

    CaCO3

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：

    已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中的化学方程式_________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。

    （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是____________。

    A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

    B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

    C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

    D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

    E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

    （3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。

    ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液

    （4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：

    ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

    ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____；洗涤时，合适的洗涤剂是_____。

    ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:

    ①反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；

    ②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________molL-1s-1反应的平衡常数K为__________。

    （2）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) = Y(g);温度T1、T2下X的物质的最浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。

    ①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

    ②M点的正反应速率V正____N点的逆反应速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(　　)

    A. 氯化氢 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.少用添加剂比多用添加剂安全

    B.天然添加剂比人工合成添加剂安全

    C.往奶粉中添加三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是违法的

    D.不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LH202中含有共价键的数目为3

    B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4

    C. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92

    D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，则向容器中充入个 S02分子和0.5个02分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Na＋、SO42—、CO32—、HCO3—4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

    A. HCO3— B. Na＋ C. CO32— D. SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。

    (2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。

    (3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。

    (4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。

    (5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/K

    195.3

    140.5

    156.1

    185

    沸点/K

    239.6

    185.6

    210.5

    254.6

    (6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。

    己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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