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    在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)  b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 < P2，由此可判断
    A．正反应为放热反应
    B．化学方程式中的计量数a ＞ b
    C．G的转化率随温度升高而减小
    D．增大压强，容器内气体质量不变
    B
    根据图像可知，随着温度的升高，G的体积分数逐渐减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，G的转化率增大，因此正反应是吸热反应，A、C不正确。当温度相同时，压强越大，G的体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以a大于b。由于L是固体，向正反应方向移动时，气体的质量是增加的，所以D不正确，B正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有非极性键的共价化合物是
    A．HClB．Na2O2C．C2H6D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有非极性键的共价化合物是(C    )
    A．HClB．Na2O2C．CH3CH3(乙烷)D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有非极性共价键的是（   ）
    A．N2B．H2OC．NaOHD．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
    共价键
    		H-H
    		Cl-Cl
    		Br-Br
    		H-Cl
    		H－I
    		I－I
    		N≡N
    		H-O
    		H-N
    键 能
    		436
    		247
    		193
    		431
    		299
    		151
    		946
    		463
    		391
    （1）把1molCl2分解为气态原子时，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。
    （2）试通过键能数据估算H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”）             　kJ能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是
    A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰汽化D．KClO3受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
    D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；   ②Y原子价电子排布msnmpn  ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____  分区。
    （2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有       （填序号）。
    A 配位键  B 极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键
    （3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___ __（填序号）。
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______        _（均用元素符号表示）。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____        _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是
    A．天然气燃烧
    B．中和反应
    C．冰的融化
    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应

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