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    A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：
    Ⅰ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x；
    Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    Ⅲ．浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
    请回答下列问题：
    （1）B是
     
    溶液（填溶质的化学式）．理由是
     

    （2）用水稀释0.1mol?L-1D时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）
    ①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH-的物质的量
    （3）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是
     
    ．
    （4）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：先将溶液分为两类：酸性溶液为：HCl、CH3COOH；碱性溶液：NaOH、NH3?H2O、Na2CO3，
    根据Ⅰ可知A为碱性溶液，则B、C为酸性溶液，即B、C为：HCl、CH3COOH，
    分别与0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是CH3COOH，C为HCl，
    由Ⅱ可知，浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，则C为HCl，则D为NH3?H2O，
    再根据Ⅱ可知，D为氨水，最后根据Ⅲ浓度均为0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推断A为Na2CO3，E为NaOH，
    结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：先将溶液分为两类：酸性溶液为：HCl、CH3COOH；碱性溶液：NaOH、NH3?H2O、Na2CO3，
    根据Ⅰ可知A为碱性溶液，则B、C为酸性溶液，即B、C为：HCl、CH3COOH，
    分别与0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是CH3COOH，C为HCl，
    由Ⅱ可知，浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，则C为HCl，则D为NH3?H2O，
    再根据Ⅱ可知，D为氨水，最后根据Ⅲ浓度均为0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推断A为Na2CO3，E为NaOH，
    （1）由Ⅰ可知，中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸，
    故答案为：CH3COOH；中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸；
    （2）用水稀释0.1mol?L-1 NH3?H2O时，促进NH3?H2O的电离，则OH-的物质的量增大，NH3?H2O物质的量浓度减小，但由于体积增大，OH-浓度反而减小，则c（H+）增大，
    则①②减小，由于温度不变，③不变，④增大，
    故答案为：①②；
    （3）将HCl溶液逐滴滴加到Na2CO3溶液中，不断振荡，当滴加到HCl、Na2CO3等物质的量时，恰好生成NaHCO3，由于HCO3-部分水解呈碱性，则c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-），且水解大于电离，则c（CO32-）＜c（OH-），所以c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-），
    故答案为：c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）；
    （4）pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，钠均完全反应，盐酸完全反应，醋酸剩余，生成氢气的体积相同，因醋酸为弱酸，则醋酸浓度大，反应速率较大，HCl的pH变化较大，则正确的图象为②④，
    故答案为：②④．
    点评：本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味等，进行判断、推理、验证即可．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：
    实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
    1 2.23 1.0
    2 4.46 ？
    3 6.69 2.5
    4 8.92 2.5
    请回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是
     
    g．
    （2）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （3）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.89过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
    B、将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
    C、等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等
    D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、温度T2＞T1
    B、反应达到平衡后放出99 kJ的热量
    C、Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
    D、反应达到平衡后容器内气体的密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
     
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
    实验
    编号    		 温度（K） 盐酸浓度
    （mol?L-1）    		 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 / a．实验①和②是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    b．实验①和③是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20 /
    ③ 298 0.40 /
    ④ 0.20 /
    （3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸
     
    醋酸（“填：=、＞、＜”），镁条最先消失的是
     
    ；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是
     
    ．
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
    1
    2
    ，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1．甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：请回答：
    （1）物质D的化学式
     
    ；
    （2）物质A的电子式是
     
    ；
    （3）实验室制取C的化学方程式
     
    ；
    （4）物质F和乙反应生成A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 1.2mol/L AlCl3溶液与一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（　　）
    A、150mL
    B、190mL
    C、150mL或190mL
    D、180mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
    △
     CH2BrCOO-+H2O
    B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3
    )
    +
    2
    +2OH-
    水浴加热
    CH3COO-+N
    H
    +
    4
    +3NH3+2Ag↓+H2O
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2C
    O
    2-
    3
    D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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