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    精英家教网中学化学常见的A、B、C 3种物质，它们都含有同一种元素．A、B、C之间有下图的转化关系．已知A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色．
    （1）A的名称为
     
    ，B中含有的阳离子为
     
    （填离子符号）．
    （2）检验C中阳离子常用的试剂为
     
    ．
    A．KSCN  B．KCl   C．NaNO3  D．MgSO4．
    分析：（1）A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色．B为Fe2+，则A为Fe，C为Fe3+；
    （2）铁离子的检验方法是加入硫氰化钾溶液生成血红色溶液．
    解答：解：（1）A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色．A应为Fe，则B为FeCl2，C为FeCl3，
    故答案为：铁，Fe2+；
    （2）铁离子的检验方法是加入硫氰化钾溶液生成血红色溶液，
    故选A．
    点评：本题考查常见金属及其化合物的推断和离子的检验，铁离子的检验是常见考点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B-C+D+H2O（没有配平），请按要求填空：
    （1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
    A
    A
    ．
    A．氯化钡溶液   B．高锰酸钾溶液   C．品红溶液   D．酸化的硝酸钡溶液
    向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是
    4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
    4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
    ．此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
    配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
    配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
    （简述操作过程及结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
    请写出：
    （1）B→C+D的离子方程式
    Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    ；
    （2）E→F化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+H2↑
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+H2↑
    ．
    （4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，在一定条件下可以发生如图1-3-19所示的转化。(②④⑤反应只写出其中一种生成物，另外一种生成物没有写出)。

    图1-3-19

        其中A和G的摩尔质量相等，且A为含非极性键的离子化合物；B在常温下是液态化合物；D是双原子气体单质；H是常见金属。

    (1)A的电子式：___________。

    (2)H和C溶液反应的化学方程式为___________。其中氧化剂是___________。

    (3)用离子方程式表示E的水溶液呈碱性的原因___________。

    (4)在E溶液转化为G的⑤反应中，最好选用下列哪种试剂___________，其理由是_____________________________________________________________________。

    A.稀盐酸            B.CO2          C.氨水          D.NaOH溶液        E.H2O

    (5)若H与金属镁用导线连接后插入C溶液中可以构成原电池，写出负极的电极反应式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08安庆一中三模）（15分）中学化学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的转化关系（所有反应物和生成物均已给出）。

     
     

     

     

     

     

     

     

     

     


    （1）若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，且E、F均为气态氧化物，则反应③的化学方程式为______________________________________________。

    （2）若B为一种淡黄色固体，植物的光合作用和动物的呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是__________________________；在反应③中，若生成1molD，则转移的电子数为_____________个。

    （3）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为___________________________（用代号表示），其中A的化学式是___________________________。

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