Question

25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）

 

（填序号，下同）是电离平衡；

 

是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向

 

（填“正向”或“逆向”）移动，水解平衡向

 

（填“正向”或“逆向”）移动；c（H⁺）变

 

 （填“大”或“小”）．
（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH^-）?c（H^-）将变

 

 （填“大”或“小”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）弱离子和水反应生成弱电解质的反应为水解反应，弱电解质电离出阴阳离子；
（2）向溶液中加入和硫离子或氢离子反应的物质促进HS^-电离，根据HS^-浓度变化确定水解平衡移动方向，根据电离平衡移动方向确定氢离子浓度变化；
（3）加热至沸腾，温度升高，促进水电离．

解答： 解：（1）a是水解方程式，b是电离方程式，故答案为：b；a；
（2）铜离子和硫离子反应生成CuS黑色沉淀，所以促进HS^-离子电离，电离平衡向正方向移动，HS^-离子浓度减小，抑制HS^-水解，则水解平衡向逆方向移动，促进HS^-离子电离导致溶液中c（H⁺）变大，
故答案为：正向；逆向；大；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，则c（OH^-）?c（H^-）将变大，故答案为：大．

点评：本题考查了电离和水解，根据电离和水解特点结合改变条件来分析解答，注意硫氢化钾和硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，导致溶液酸性增强，为易错点．