Question

【题目】对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是

A. 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量

C. 固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量

D. 1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，正确；B、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，错误；C、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，错误；D、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，错误。