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    【题目】某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

    A. R的单体之一的分子式为C9H10O2

    B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

    C. 碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol

    D. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

    【答案】D

    【解析】A. 由结构可知，R的单体为CH2=C(CH3)COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5，R的单体之一的分子式为C9H10O3，故A错误；B. R完全水解生成乙二醇和两种高分子化合物，故B错误；C. 1molR中含n(1+m)molCOOC，则碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n(m+1)mol，故C错误；D.单体中存在C=C、OH、COOH，则通过加聚反应和缩聚反应可以生成R，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。

    （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。

    （3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。

    i .含有苯环和结构

    ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______________________________________

    合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是 （ ）

    A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    B. 在 和中都存在配位键

    C. SO2、SO3都是极性分子

    D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）。

    A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2

    C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

    B. 电解精炼铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32g

    C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

    D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

    B. 用图2所示装置配制100 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液

    C. 用图3所示装置干燥少量的SO2气体

    D. 用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

    金属离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Al3＋

    Ni2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    ②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

    ③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。

    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。

    （3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

    （4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。

    （5）操作a的内容是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )

    A.密度:Li<Na<K<Rb<CsB.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs

    C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

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