下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时.应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时.若加水超过容量瓶刻度线.应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42-时.应取少量该溶液.依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

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已知反应①：CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反应②：H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

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D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。

（2）Fe元素位于周期表的____________区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。

（4）根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_________________。B、C、D、E任意两原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________（写2种）。