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    NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（   ）
    A．Cu + HNO3(稀) B．N2 + O2C．NH4Cl + O2　　D．NO2 + H2O
    C

    试题分析：稀硝酸和铜反应，其还原产物是NO，氮气和氧气化合生成物是NO，氯化铵不能在氧气中反应，NO2溶于水是硝酸和NO，答案选C。
    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题侧重对学生教材基础知识的巩固和训练，旨在巩固基础，提高能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题

    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ，仪器B中发生反应的化学方程式为           
    （2）完成下面表格中的空白

    （3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为               。反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。
    限选试剂：2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是
    A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
    已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
    利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）
     
    (1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是            。
    (2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取       。
    a．NH4HCO3    b．NH4Cl    c．浓氨水
    (3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                       。
    (4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：
    ①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③                           。
    (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是                            。
    (6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2 2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有关说法正确的是（   ）
    A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
    B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
    C．三种方案中，第③方案最经济环保
    D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
    A．Ag　　　　B．PtC．A1D．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是
    A．试管内气体呈棕红色B．试管内气体为无色的NO
    C．试管内气体为无色的O2D．试管内液面高度上升

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的
    A．易液化B．比空气轻　　
    C．极易溶于水D．有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。
    （1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。
    （2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。
    ①固态氯化氨加热分解
    ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
    ③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热
    ④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热

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