Question

据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

Answer 1

A

【解析】

试题分析：CH4的浓度的变为 0.8 molL-1，则H2的浓度改变了3.2molL-1，υ(H2)＝3.2molL-1÷10min=0.32molL-1min-1，A错，选A；容器体积扩大为4L，相当于减小压强，反应向气体体积增大的方向移动，故平衡向逆反应方向移动，B 对，不选；向体系中再充入1molH2，平衡向正向移动，CO2的转化率增大，C对，不选；K＝c(CH4) c2(H2O) /c(CO2) c4(H2)= (0.8×1.62)/( 0.2 ×0.84) =25，D对，不选。

考点：化学反应速率的计算、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算。

考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性

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