Question

（1）使1mol  1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为

 

．
（2）1mol   与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量为

 

．
（3）标准状况下2.24L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量无水氯化钙固体，无水氯化钙质量增加5.4g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加14.2g．若原气体是单一烃类气体，则它的分子式是：

 

．
（4）某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向160g含溴10%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重164.2g．求：有机物分子式

 

．
（5）在甲醛（CH₂O）、乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是8%，则氧元素的质量分数为

 

．
（6）常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式：

 

．（只需写出其中一种情况即可）

Answer 1

考点：消去反应与水解反应,化学方程式的有关计算,有机物实验式和分子式的确定

专题：有机反应,有机物分子组成通式的应用规律

分析：（1）1，3-丁二烯和氯气发生加成反应需要2mol的氯气；
有机物中的氢原子被氯原子取代时，氯气的物质的量与取代的氢原子的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；
（2）双键和氢气按1：1加成，苯环和氢气按1：3加成；
（3）无水氯化钙质量增重5.4g为水的质量，碱石灰质量增加14.2g为水和二氧化碳的质量，可计算出02.24L气态烃含有的C、H原子数，进而计算分子式；
（4）液体增重为：164.2g-160g=4.2g，为有机物的质量，根据碳氢质量分数可计算实验式，根据溴的量可知烃的量，计算出烃的摩尔质量结合实验式计算分子式；
（5）在甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）和乙酸乙酯（C₄H₈O₂）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，根据氢元素质量计算C元素的质量分数，根据ω（O）=1-ω（C）-ω（H）计算；
（6）该烃完全燃烧，完全燃烧发生反应C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O（l），则（x+

y

4

）＜

70

20

=3.5，根据反应前后气体的体积变化，用差量法进行计算，注意生成的水为液体．

解答： 解：（1）1，3-丁二烯和氯气发生加成反应需要2mol的氯气，加成产物与氯气发生取代反应，最多需要6mol氯气，
这两部分之和为2mol+6mol=8mol；
故答案为：8；
（2）此结构中含3mol双键，需3mol氢气，苯环需3mol氢气，共需6mol氢气；
故答案为：6mol；
（3）无水氯化钙质量增重5.4g为水的质量，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，碱石灰质量增加14.2g为水和二氧化碳的质量，含二氧化碳质量为：14.2g-5.4g=8.8g，含二氧化碳的物质的量为：

8.8g

44g/mol

=0.2mol，2.24L烃的物质的量为：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故1mol该烃中含碳2mol，含氢6mol，分子式为：C₂H₆，故答案为：C₂H₆；
（4）液体增重为：164.2g-160g=4.2g，为有机物的质量，160g含溴10%的溴水中含溴16g，物质的量为：

16g

160g/mol

=0.1mol，N（C）：N（H）

85.7%

12

：

14.3%

1

=7.14：14.3=1：2，该烃实验式为：CH₂，为烯烃，160g含溴10%的溴水中含溴16g，物质的量为：

16g

160g/mol

=0.1mol，和该烃恰好反应，故该烯烃的物质的量为0.1mol，该烃的摩尔质量为：

4.2g

0.1mol

=42g/mol，设分子式为：CnH2n，则14n=42，n=3，故分子式为：C₃H₆；
故答案为：C₃H₆；
（5）在甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）和乙酸乙酯（C₄H₈O₂）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为8%，则C元素的质量分数为8%×6=48%，故混合物中氧元素的质量分数为1-48%-8%=44%，
故答案为：44%；
（6）该烃的分子式为C_xH_y，烃燃烧生成液态水，则：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O（l）  体积减小
1                                1+

y

4

20mL                           20mL+70mL-50mL=40mL
所以，1：（1+

y

4

）=20mL：40mL，解得y=4，
完全燃烧，则（x+

y

4

）＜

70

20

=3.5，所以x＜3.5，故x=1或2或3，故该烃为CH₄ 或C₂H₄或C₃H₄ ，
故答案为：CH₄ 或C₂H₄或C₃H₄．

点评：本题考查了反应类型和实验式和分子式的确定，较基础，注意在计算元素含量时，要巧妙运用分子式解答．