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    根据已学的知识，回答下列问题．
    （1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸
     
     mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要
     
    ．
    （2）刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式）
     
    ．
    （3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式）
     
    ．
    （4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变,化学试剂的存放
    专题：
    分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω%
    M
    ，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来选择合适的仪器；
    （2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    （3）过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气角度考虑，装置简单，反应在常温下进，与CO2反应产生供人呼吸的氧气．
    （4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
    解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω%
    M
    =
    1000×1.84g/mL×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，折需要浓硫酸的体积为VmL，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=500mL×0.5mol/L
    解得V=13.6mL；
    操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：13.6；500mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，
    故答案为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；
    （3）Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与我们学过的制氧气方法相比，过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，反应能在常温下进行；与CO2反应产生供人呼吸的氧气．
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
    点评：本题难度不大，考查一定物质的量浓度溶液的配制和学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
    练习册系列答案
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    硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4?7H2O的一种流程如下：

    （1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是
     
    ．
    ②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是
     
    ．
    （4）取28.70g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图．

    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是
     
    ．
    ②680℃时所得固体的化学式为
     
    ．
    a．ZnO     b．Zn3O（SO4）2     c．ZnSO4     d．ZnSO4?H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度减小，溶液的PH减小．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP比在纯水中的 KSP 小
    B、向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP （AgCl）＜KSP （AgI）
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    D、向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）方框内物质A和B的化学式：A
     
    ，B
     
    ．    
    （2）根据图示第①步的有关离子方程式为
     
    ．    
    （3）第②步的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）a电极的名称
     
    ．
    （2）电解过程中观察到的现象
     
    ．
    （3）确定N出口的气体最简单的方法是
     
    ．
    （4）电解的总反应离子方程式为
     
    ．
    （5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式
     
    ．

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