Question

将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得

固体产物的质量由小到大的顺序是          （     ）

A.②①③④                B.④①②③

C.③②①④                D.③①②④

Answer 1

C

解析:

Mg在氧气中：2Mg+O₂ = 2MgO

Mg在氮气中：2Mg+O₂ = 2MgO（主）   3Mg+N₂ = Mg₃N₂（微量）

Mg在二氧化碳中：2Mg+CO₂ = 2MgO+C

依元素守恒法，1mol Mg燃烧生成1mol MgO，质量增加16g；1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg₃N₂，质量增加28/3g；1molMg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。因此，相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大，应选C。

注意：Mg在二氧化碳中燃烧时，不存在2Mg+CO₂ = 2MgO+C的反应，这是因为在空气中的主要成分是N₂和O₂，只含微量的CO₂，O₂的氧化性远强于CO₂，所以存在过量O₂的条件下，不可能发生与CO₂的反应（即使假定发生了此反应，生成的C也会继续与O₂反应生成CO₂，最终结果也相当于没反应）。