练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式           。
    （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
    （3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过　 　杂化与周围碳原子成键。
                      
    （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
    ①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为           。
    ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为                                  。
    （10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2  （4）①2NA
    ②   （各2分）

    试题分析：（1）1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，这说明该配位化合物中有1个氯离子不是配体。又因为Cr是＋3价的，则氯原子的购书是3个，由于配位数是6，所以化学式应该是[CoCl2(NH3)4]Cl。
    （2）根据核外电子排布式可知，离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金属阳离子含有的未成对电子分别是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。
    （3）石墨是层状结构，所以每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键。
    ①CN—与N2结构相似，氮气中含有三键，有2个键，所以1molCN－中键数目为2NA。
    ②根据结构式可知，分子中含有配位健，且配位数是6，所以沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。键的判断和有关计算
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物         。
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是         ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，
    则该氧化物的化学式为         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘的熔、沸点较低，其原因是（     ）
    A．碘的非金属性较弱B．I2分子中I-I共价键较弱
    C．碘原子半径较大D．碘分子间以分子间作用力相结合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知短周期元素X的电离能数据如下（kJ·mol-1）：
    电离能
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
    由X的电离能数据判断，X通常显       价。
    （2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

    ①晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____________________________。

    ②已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)
    A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
    B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
    C．SO32—的中心原子为sp2杂化
    D．ClO3—的空间构型为三角锥形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某离子晶体晶胞结构如图2-15所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为  (   )
    A．109°28′B．107°18′C．90°D．120

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为
    A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是
    A．Ti14C13　B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性。
    （1）请指出金属具有延展性的原理是                                             
                                                                
    （2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？  
    （3）计算该晶胞的空间利用率？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案