酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4.分析某次雨水数据如下:c()=2.0×10-6 mol·L-1.c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1.c(Na+)=3.0×10-6 mol·L-1.c()=2.3×10-5 mol·L-1.c()=3.8×10-5 mol·L-1.则此次雨水的pH约为A．3B．4C．5D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO₃和H₂SO₄。分析某次雨水数据如下：c(

)=2.0×10^-6 mol·L^-1，c(Cl^-)=6.0×10^-6 mol·L^-1，c(Na^＋)=3.0×10^-6 mol·L^-1，c(

)=2.3×10^-5 mol·L^-1，c(

)=3.8×10^-5 mol·L^-1，则此次雨水的pH约为（）

A．3

B．4

C．5

D．6

根据电荷守恒，c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(

)=c(Cl^-)＋c(

)＋2c(

)，可求c(H^＋)。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/Ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/ ℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；
②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?
答：__________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组数据关系，前者比后者大的是（）

A．纯水100 ℃和25 ℃时的pH

B．0.1 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的醋酸的pH

C．100 mL 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中的H⁺数目

D．0.1 mol·L^-1的氨水中