Question

1．下列方法制取O₂：①KClO₃（MnO₂）受热分解；②KMnO₄受热分解；③H₂O₂中加MnO₂，若制得相同质量的O₂，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（　　）

• A． 2：1：2：
• B． 1：1：1
• C． 2：2：1
• D． 1：2：1

Answer 1

分析 ①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，生成3molO₂转移电子是12mol；
②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，生成1molO₂转移电子是4mol；
③2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，生成1molO₂转移电子是2mol，以此计算．

解答 解：由①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，生成3molO₂转移电子是12mol；
②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，生成1molO₂转移电子是4mol；
③2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，生成1molO₂转移电子是2mol，
若制得相同质量的O₂，反应中上述各种物质的电子转移数目之比是4mol：4mol：2mol=2：2：1，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．