【题目】1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件,调查原因是工业品包装中混入有机锡等,下列有关叙述正确的是 ( )
A. 猪油是天然有机高分子化合物
B. 猪油是高级脂肪酸甘油酯
C. 猪油发生皂化反应,生成高级脂肪酸和甘油
D. 猪油皂化反应完全后,反应液静置分为两层
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A、加热 B、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片,改用铁粉
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【题目】现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它,皆能水解而除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ( )
A. 棉织品 B. 毛织品 C. 晴纶织品 D. 人造丝绸
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【题目】将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应过程中转移的电子为( )
A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol
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【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:_________________________________________。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H+。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①____SeO2+____I-+____H+===____Se+____I2+____H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平化学方程式①,并标出电子转移的方向和数目。_____________
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测样品中SeO2的质量分数为________。
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【题目】某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
(2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
(3)硅酸不溶于水
(4)固体C为Al2O3
请回答下列问题:
(1)固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化,这个变化是 ;发生反应的化学方程式为 ;
(2)步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ;
(3)该样品中铝的质量分数是 (用a、b表示);
(4)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是 ;
A.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
B.第①步中加入NaOH溶液不足
C.第④步对沉淀灼烧不充分
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【题目】下列说法错误的是
A. 铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B. 在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变红
C. 可用 Al2O3 制成的坩埚熔融烧碱 D. 明矾溶于水能形成胶体,可用其净化生活用水
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【题目】常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液,溶液pH 变化如图所示(整个过程中无气体逸出),下列关系正确的是( )
A. a点:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B. b点:c(Cl-)=0.005mol·L-1
C. c点:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)
D. d 点:c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)
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【题目】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是
A. 1∶3 B. 2∶7 C. 1∶4 D. 3∶2
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