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    能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)

    A．水总是自发地由高处往低处流

    B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

    C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

    D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定化学反应速率的根本因素是

          A．温度和压强                                               B．反应物的浓度

          C．参加反应的各物质的性质                        D．催化剂的加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    ①

    A+B

    无现象

    ②

    B+D

    有气体放出

    ③

    C+B

    有沉淀生成

    ④

    A+C

    有沉淀生成

    根据上述实验填空:

    （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：　　　　、　　　　、　　　　、

    　　　　。 

    （2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能说明醋酸是弱电解质的是    

    A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

    B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

    C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

    D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

    请回答下列问题：

    （1）用氨水调节pH至8——9的目的是                。

    （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

    （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

    （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：                             ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

     


    A．④>②>①>③　    B．①>④>②>③     C．④>②>③>①　　  D．③>②>④>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反

    应后溶液pH的判断，正确的是（   ）

    A．若x=y，且a+b=14，则pH>7      B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

    C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7    D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4       FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子   

    开始沉淀的pH  

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Al3＋

    3.0

    5.0

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________          。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是________________。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________。

    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

     


    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）反应I的化学方程式为：                                     。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                     。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                          。

    （4）副产品X的化学式是                    。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为              。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                   （填编号）

    ①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水  

    ④饱和碳酸氢钠溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

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