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    下列有关金属的说法正确的是
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
    B

    本题可采用排除法。金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子或多或少受到核内质子的吸引，而不自由，至少不全是自由电子，故A错；金属原子在化学变化越容易失去电子，其还原性越强，而不是说失去电子越多就还原性强，故C错；金属导电是因其内的自由电子流动而成，而非金属阳离子在外电场作用下的定向移动，D错。排除后选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（   ）
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    		单质B
    熔点
    		810 ℃
    		710℃
    		190℃
    		—68℃
    		2 300℃
    沸点
    		1465℃
    		1 418℃
    		182℃
    		57℃
    		2 500℃
    A．SiCl4是分子晶体       B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华       D．NaCl中键的强度比MgCl2的小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe0..95O可表示为
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法不正确的是
    A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同
    B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体
    C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
    D．石墨与C60的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是

    A                    B                 C                 D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：

    （1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；
    （2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？
    ______________________________________________________________；
    （3）能否用水代替苯？_____________，为什么？
    _______________________________________________________；
    （4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na＋和Cl－的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：______________________；
    （5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
    Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
    CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
    SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
    Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
    请回答下列问题：
    ⑴写出铬的原子结构示意图为                            与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

    ⑵ CCl4分子中C原子采取          杂化成键。
    ⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）
    a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键

    ⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为        。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    		单质B
    熔点（℃）
    		801
    		714
    		190
    		—70
    		2300
    沸点（℃）
    		1413
    		1412
    		180
    		57
    		2500
    A．SiCl4是原子晶体              B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3在加热时不能升华        D．NaCl比MgCl2更容易熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关金属晶体的说法不正确的是
    A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上
    B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同
    C．金属晶体在固态或熔融态均能导电
    D．温度升高，金属的导电性将减弱

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