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    元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导。1869年，俄国化学家门捷列夫总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫称它们为类硼、类铝和类硅元素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。

    二十世纪以来，人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数（原子序数）的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。后来，科学家又对元素周期表作了许多改进，如增加了0族等，把元素周期表修正为现在的形式。

    根据以上材料，完成下列问题：

    （1）门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质的周期性变化时，主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的？__________。

    A.原子序数的递增                               B.相对原子质量的递增

    C.核外电子排布                                  D.质子数的递增

    （2）元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数。你是如何解释后者比前者更合理的？__________________________________________

    （3）门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？__________________________________________

    解析：了解元素周期律的发展史，根据原子的结构与元素周期律的关系可解答本题。

    答案：（1）B

    （2）决定元素原子得失电子能力、主要化合价、原子半径的因素是原子核外电子的数量，即原子序数，而与原子核内的中子数无关。

    （3）在当时已知的元素中，多数元素原子的质子数和中子数基本相等或差别不大。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学人教版 人教版 题型：043

    元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导．1869年，俄国化学家门捷列夫总结出一条规律：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化．这就是元素周期律．他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里．他预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫称它们为类硼、类铝和类硅元素，即以后发现的钪、镓、锗)的性质，并为这些元素在表中留下了空位．他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误．门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动．人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表．

    二十世纪以来，人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数(原子序数)的递增，也就是核外电子排布的周期性变化．后来，科学家又对元素周期表作了许多改进，如增加了0族等，把元素周期表修正为现在的形式．

    根据以上材料，完成下列问题：

    (1)

    门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质的周期性变化时，主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的？________．

    [　　]

    A．

    原子序数的递增

    B．

    相对原子质量的递增

    C．

    核外电子排布

    D．

    质子数的递增

    (2)

    元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数．你是如何解释后者比前者更合理的？

    (3)

    门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

        据此回答下面四个小题：

    (1)门捷列夫的突出贡献是(    )

    A.提出原子学说                   B.提出分子学说

    C.发现元素周期律                D.发现能量守恒定律

    (2)该图表变化表明(    )

    A.事物的性质总是在不断地发生变化

    B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素

    C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强

    D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

    (3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到(    )

    A.耐高温材料                        B.新型农药材料

    C.半导体材料                        D.新型催化剂材料

    (4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(    )

    A.这种原子的中子数为167

    B.它位于元素周期表中第六周期

    C.这种元素一定是金属元素

    D.这种元素的原子易与氢化合

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是

    A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

    B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化

    C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献

    D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导。但是门捷列夫提出的元素周期表是用元素原子的相对原子质量来排序的，其中存在着一些矛盾。

    完成下列问题：

    （1）门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质周期性变化时，当时主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的（    ）

    ①原子序数的递增  ②相对原子质量的递增  ③核外电子排布  ④质子数递增

    A.①                B.②              C.①③            D.①③④

    (2)元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数,也就是原子的核电荷数（或者质子数）。你是如何解释后者比前者更合理的？

    （3）门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？

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