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电化学在生产和日常生活中起着重要的作用.下列有关电化学现象叙述错误的是(  )
A、铁表面镀锡成为马口铁,破损后,锡被腐蚀B、船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C、铜锌原电池中的电子是从锌流向铜D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e=Cl2
分析:A、锡、铁做电极构成的原电池中,金属铁比锡活泼,更易被腐蚀;
B、锌和铁构成的原电池,锌做负极,易被腐蚀,铁被保护;
C、原电池中电子由负极流向正极;
D、电解池中阳极发生失电子的氧化反应.
解答:解:A、马口铁破损后,锡、铁做电极构成的原电池,金属铁比锡活泼而做负极被腐蚀,叙述错误,故A正确;
B、船底镶嵌锌块,这样锌和铁构成了原电池,其中活泼性强的锌做负极,易被腐蚀,铁被保护,可以防船体被腐蚀,叙述正确,故B错误;
C、铜锌原电池中锌做负极,铜做正极,电子由负极流向正极,即电子是从锌流向铜,叙述正确,故C错误;
D、电解饱和食盐水的电解池中阳极是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应,叙述正确,故D错误.
故选A.
点评:本题是一道有关原电池和电解池原理的题目,难度不大,根据已有知识进行即可.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途.请回答下列问题:
(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍.写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
.铁锈的主要成分是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
(填写化学式),将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2O
 放电 
.
充电
Fe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用下面装置可以制取少量高铁酸钠.
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
a
a
(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是
氧化反应
氧化反应

②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是
BC
BC

A.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性
B.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌
C.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+,水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省哈尔滨六中高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途.请回答下列问题:
(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍.写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式:______.铁锈的主要成分是______(填写化学式),将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:______.
(2)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用下面装置可以制取少量高铁酸钠.
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是______(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是______.
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式______.
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______.
A.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性
B.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌
C.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+,水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质.

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