Question

（2011?南京二模）下列说法正确的是（　　）

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池

C．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，红色变浅，说明BaCl₂溶液有酸性

D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

Answer 1

分析：A、根据反应前后硫酸中各元素的化合价是否变化判断硫酸的作用．
B、原电池能加快较活泼金属的腐蚀速率．
C、根据反应后溶液的酸碱性确定氯化钡的性质．
D、PH值相同的一元酸，酸越弱，反应过程中反应速率越快．

解答：解：A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，实际上是氯离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，硫酸在反应中只是中和碱，硫酸中各元素的化合价没有发生变化，所以不能说明硫酸具有还原性，故A错误．
B、粗锌中含有锌和其它杂质，锌、杂质和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属锌作负极，导致加快锌的腐蚀速率，故B正确．
C、碳酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性，加入酚酞溶液呈红色，向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，使溶液由碱性变成中性，溶液的颜色变浅，所以不能说明氯化钡有酸性，故C错误．
D、PH值相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，酸越弱，电离程度越小，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更弱，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了原电池原理、弱电解质的电离等知识点，易错选项是D，注意酸越弱，电离程度越小，与金属反应过程中氢离子浓度变化不明显，导致反应速率变化不大．