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    【题目】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是(　　)

    A. 钠的熔点低

    B. 钠的密度小

    C. 钠的硬度小

    D. 钠的金属活动性很强

    【答案】C

    【解析】A.钠与水反应是放热反应,放出的热量能使钠融化,说明钠的熔点较低,故A错误;B.钠与水反应时,能够浮在水面,说明钠的密度比水小,故B错误;C.金属钠与水反应的实验现象是:浮在水面、熔成小球、迅速游动、最后消失.这些实验现象均与钠的硬度无关.能说明钠的硬度小的是钠可以用小刀切割.所以C选项是正确的;D.钠与水在常温下就剧烈反应放出氢气,说明钠的金属活动性很强,故D错误;所以C选项是正确的。

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    A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体

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    【题目】下列有关化学键的叙述，正确是的

    A．离子化合物中一定含有离子键

    B．单质分子中均不存在化学键

    C．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合

    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法，正确的是

    A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳

    B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤

    C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液

    D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的。下面的4个选项中错误的是 (　　　　)

    A.键的方向一致B.键长相等

    C.键角相等D.键能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A.油脂水解的产物中含甘油

    B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

    C.蛋白质可水解生成多肽和氨基酸

    D.医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

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    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

    目的

    操作

    A．

    取20.00 mL盐酸

    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    B．

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗，再用水清洗

    C．

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    D．

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    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

    A. A B. B C. C D. D

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