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    11．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molOH-所含质子数为10NA
    B．常温常压下，28克CO和N2的混合气体所含原子数为2NA
    C．4g氢气中含有的原子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

    分析 A、氢氧根中含10个质子；
    B、CO和氨气的摩尔质量均为28g/mol，且均含2个原子；
    C、氢气由氢原子构成；
    D、标况下酒精为液态．

    解答 解：A、氢氧根中含10个质子，故1mol氢氧根中含9NA个质子，故A错误；
    B、CO和氨气的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均含2个原子，故1mol混合物中含2NA个原子，故B正确；
    C、氢气由氢原子构成，故4g氢气中含4mol氢原子即4NA个，故C错误；
    D、标况下酒精为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
    ①电离程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小      ③c（H+） 增大④导电性增强       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
    A．仅①②③B．仅①③④C．仅①③⑤D．仅②③④

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    2．下列有关有机物说法正确的是（　　）
    A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
    B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯
    C．用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔
    D．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯

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    19．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？（　　）
    A．氯化铜溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸

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    6．下列有关性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．金属原子化热：Na＜Mg＜AlB．晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
    C．键的极性：N-H＜O-H＜F-HD．熔点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
    （2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为9.5%；
    （3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量＞2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大；
    （5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1
    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强或升高温度；
    （4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，；由此可知H2燃烧热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8•mol-1；．

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    5．欲增加Mg（OH）2在水中的溶解，可采用的方法是（　　）
    A．增加溶液pHB．加入2.0 mol/L NH4Cl
    C．加入0.1 mol/L MgSO4D．加入适量95%乙醇

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    6．下列离方方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与醋酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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