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    8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

    分析 A．电子、电荷守恒，反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硫酸锌和Cu；
    D．反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比．

    解答 解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
    B．氨水与盐酸反应的离子反应为NH3．H2O+H+=H2O+NH4+，故B错误；
    C．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．有关化学用语正确的是（　　）
    A．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
    B．Mg2+的结构示意图：
    C．氮气的结构式：：N≡N：
    D．氯化镁的电子式：

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    19．新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能（　　）
    ①熔点低；②硬度大；③密度小；④导电性强；⑤延展性好；⑥耐腐蚀．
    A．①②③B．②③④C．②③⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物可以发生消去反应且所得产物无同分异构体的是（　　）
    A．CH3OHB．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源--蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
    （一）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．
    （1）碳化硅晶体属于原子晶体．
    （2）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由3个碳原子和3个硅原子组成，每个碳原子连接12个这样的环．
    （3）碳化硅中，碳原子采取sp3杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为109°28’．
    （4）请结合原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
    （二）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1-x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．
    （5）镓在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，其基态原子的价电子排布式为4s24p1．
    （6）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为BC（多选）．
    A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
    B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
    C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
    D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
    （三）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．
    （7）为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律其他条件相同时，当电流小于153.0 mA时，氮化镓绿色LED光强随着电流的增加而增强，当电流大于153.0 mA时，光强随着电流的增强而减弱（写一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（　　）
    A．碘水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
    （1）该有机物的摩尔质量为56g/mol，分子式为C4H8；．
    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3、；．
    （3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则A的结构简式为．

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    17．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为H2-2e-=2H+
    B．在电池工作时，H+移向负极
    C．电池正极发生氧化反应
    D．以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于铵盐的中不正确的是（　　）
    a、铵盐中氮元素的化合价为-3价
    b、铵盐都能水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素
    c、铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气
    d、铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应
    e、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火的原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；分解产生的气体隔开了空气．
    A．bcdeB．abdeC．abcD．ace

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