Question

有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）X^（n+1）+、Y ^m-、Z ^m+三种离子的半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是______．

Answer 1

【答案】分析：有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，X、Z为金属元素，Y为非金属元素．Z与Y同周期，则原子序数Y＞Z；已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多．结合元素周期律递变规律解答该题．
解答：解：有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，X、Z为金属元素，Y为非金属元素．Z与Y同周期，则原子序数Y＞Z．已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多．
（1）由上述分析可知，Z为金属元素，Y为非金属元素，Z与Y同周期，原子序数Y＞Z，同周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径Z＞Y；X位于Z的下一周期，电子层越多，原子半径越大，则原子半径X＞Z，故原子半径X＞Z＞Y，故答案为：X＞Z＞Y；
（2）X位于Y、Z所在周期的下一周期，所以X^（n+1）+与Y ^m-具有相同电子层，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Y ^m-＞X^（n+1）+；X^（n+1）+比Z ^m+多一个电子层，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径X^（n+1）+＞Z ^m+，所以离子半径Y ^m-＞X^（n+1）+＞Z ^m+，
故答案为：Y ^m-＞X^（n+1）+＞Z ^m+；
（3）X^（n+1）+比Z ^m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多，所以金属性X＞Z，Z为金属元素，Y为非金属元素，所以三种元素按X，Z，Y顺序金属性减弱，非金属性增强，三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是XZY，
故答案为：XZY．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键．