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背景材料:①2007年10月25日,重庆南川区跃进煤矿发生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日,山东金岭集团发生液氯泄漏事故,集团内部职工以及该公司北侧的金宇轮胎厂部分职工数百人氯气中毒。③2007年10月24日,“嫦娥一号”发射升空。④2007年11月5日来自国家地质实验测试中心的数据显示,在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害元素中,50款车型中有42款存在不同检测项超标问题,超标率达到82%。其中,甲醛的超标现象最为严重,93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。据此判断,下列说法正确的是(   )   
A.为降低甲醛含量,新车应紧闭门窗,并放置加湿器
B.发生“液氯泄漏”时,应疏导群众就近向地下室或地下建筑物转移
C.“瓦斯”爆炸最猛烈时,煤矿坑道中甲烷的体积分数为33.3%
D.有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时,在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验
D
甲醛易挥发,可以敞开门窗,通风。因为氯气密度比空气大,所以氯气泄漏时应该将人员转移至高处。“瓦斯”爆炸最猛烈时,应是甲烷与氧气恰好完全反应时,根据化学反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此时甲烷的体积分数应该是9.1%左右。“粗盐的提纯”实验需依靠重力作用,轨道舱中失重状态下无法“粗盐的提纯”实验。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为了治理废水中的Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+。该步应加入的试剂是   
A.NaOH溶液
B.Fe3+
C.明矾
D.Na2SO3和H2SO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2006年5月24日夜间,一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多千米的波尔加起火,事故现场发现了23具被烧焦的尸体,造成至少35人死亡,60多人受伤。这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边,附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时,其中一人携带的油灯引燃了油罐车。近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是(   )
A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本
C.避免铅污染大气D.防止铅与汽油反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

汽车尾气中含有NOx、CO及碳氢化合物,直接排入空气会造成大气污染,某研究性学习小组拟探究汽车尾气相关问题,请你参与并回答问题。
(1)有人建议汽车尾气中的CO,可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应
CO(g)=c(s)+O2(g)的△H=+110.5kJ/mol,△S=-0.089kJ·mol-1.K-1,这一方案理论上是否可行,____________(选填:“可行”或“不可行”)。
  (2)有人提议在一定的条件下使NO、CO两种气体反应转变为N2和CO2,其方程式可表示为:2NO(g)+2CO(g)     N2(g)+2CO2(g) △H=-373.4kJ/mol.△S<0,又知该反应的平衡常数极大,常温下反应速率极小。
①上述反应的平衡常数表达式为:_________________________。
②下列有关说法正确的是_____________________________
A.减少CO和NO浓度的有效方法是加长汽车尾气排气管的长度
B.提高NO及CO转化率的有效方法是低温催化
C.汽车尾气中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D.使用催化剂,在适当温度和压力下有利干提高上述反应转化效率
(3)测定汽车尾气中NO,NO2的方法之一,用3%的H2o2溶液吸收生成HNO3,再用NaOH标准溶液滴定。若要确定尾气中NO,NO2体积分数总和,所需的数据有___________(选填序号)。
A.气体样品的体积                         B.NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积
C.从滴定开始到指示剂变色所需的时间       D.两种氮氧化物的体积比

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图所示,在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂,各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍澄清。请回答:

⑴ 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为:
          ;乙          
          ;丁          。(填化学式)
⑵ 在丁的下游M处取出的河水中,肯定含有的离
子是                                         
⑶ 写出有关反应的离子方程式:                              
⑷ 小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

目前,世界上生产的镁有60%来自海水.从海水中提取镁,最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来,然后经过一系列处理,最终得到单质镁.在从海水中提取镁的过程,没有发生的反应是(  )
A.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
B.MgCl2
通电
.
Mg+Cl2
C.2MgO
通电
.
2Mg+O2
D.Mg2++2OH-=Mg(OH)2Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下

(1)贝壳的主要化学成分为______(写化学式);
(2)写出反应②的离子方程式:______
(3)写出Mg与CO2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:______其中还原剂是______
(4)电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外,请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示)
______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(附加题)海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视.Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,下图为提取它们的主要步骤:

请回答:
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3,主要方法就是上述流程中的空气吹出法.
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______.
(2)吸收塔中反应的离子方程式是______.
由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______.(用“>”表示)
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(写化学式).
(2)加入试剂②后反应的离子方程式是______.
(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______.
(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是______.
Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸.生产方法是:
①将氯化镁晶体(MgCl2?6H2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体.
②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.
(1)MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______.
(2)现用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水______g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L(精确到0.1).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程发生了化学反应的是
A.用自来水制蒸馏水B.从海水中获得氯化钠
C.煤的干馏D.石油的分馏

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