Question

已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡，
（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，求水的转化率？平衡常数K值？
（2）830K时，若起始时：c（CO）═2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，则水蒸气的转化率是多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
水蒸气转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）温度不变，化学平衡常数不变，根据化学平衡常数求出反应掉的水蒸气的物质的量浓度，再根据转化率公式计算水蒸气的转化率．

解答： 解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
              CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3           0      0
变化（mol/L）：1.2   1.2         1.2    1.2
平衡（mol/L）：0.8   1.8         1.2    1.2 
故平衡常数K=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
水蒸气的转化率=

1.2mol/L

3mol/L

=40%；
答：水的转化率为40%；平衡常数为1；
（2）设反应的水蒸气的浓度变化量为xmol/L，则：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3         0      0
变化（mol/L）：x     x         x       x
平衡（mol/L）：2-x   6-x       x       x 
故

x2

(2-x)(6-x)

=1，解得y=1.5，
所以水蒸气的转化率为

1.5mol/L

6mol/L

=25%，
答：水蒸气的转化率25%．

点评：本题考查了用三段式法对化学反应进行计算，难度不大，注意化学平衡常数K的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．