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    3．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内消耗amolA和同时生成3amolC
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的总物质的量不再变化

    分析 可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

    解答 解：A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明反应到达平衡，故A正确；
    B．单位时间内消耗amolA和同时生成3amolC，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应到达平衡，故B错误；
    C．在体积可变容器内，一定温度下反应，容器内气体压强始终不变，故C错误；
    D．随反应想混合气体的物质的量发生变化，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应到达平衡，故D正确，
    故选：AD．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，C选项为易错点，学生容易按恒温恒容条件判断，注意理解化学平衡状态的特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
    A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g，溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl
    B．请写出通入⑥的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知某镍镉（Ni-Cd）电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    B．充电过程是电能转化为化学能的过程
    C．放电时负极附近溶液的碱性不变
    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．1g葡萄糖完全氧化，放出约15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置用除去淀粉溶液中的NaCl
    B．用图b所示装置配制100mL0.100mol•L-1稀盐酸
    C．图c所示装置可用于从碘水中分离出I2
    D．图d所示装置可用于CaCO3和稀盐酸制取少量的CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
    B．NaHCO3与NaOH反应有CO2生成
    C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
    D．Na2CO3不能用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学平衡常数是化学平衡部分的重要知识点，我们应正确理解其含义并能熟练计算．请完成下列题目：
    （1）在t℃时，下列反应达到平衡状态，请书写下列可逆反应的平衡常数表达式：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）   K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$
    WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O （g） K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （2）某温度下，Ni（s）+4CO（g）?Ni （CO）4（g）的平衡常数为K，其逆反应的平衡常数K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）
    （3）某温度下，Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）的平衡常数为K1，C（s）+CO2 （g）?2CO（g）的平衡常数为K2则Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{3}}$ （用K1、K2表示）
    学法题：就以上的解答思考，书写或计算化学平衡常数时，应注意什么①固体、纯液体浓度为1，在书写表达式时不需要写出；②化学平衡常数表达式与化学计量数有关；③若化学计量数变为原方程式的n倍，则变化后的平衡常数变为原平衡常数的n次方．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
    B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
    D．根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1mol气体其体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质所含分子数目?③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（　　）
    A．①②B．③C．②③D．②

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