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    5．按要求填空，回答下列问题．
    （1）第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）Cl；
    ⅦA族中，非金属性最强的元素是F． （填写元素符号）
    （2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是锗（填元素名称）
    （3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，其气态氢化物的化学式NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为NH4NO3．
    （4）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平．
    1Al2O3+1N2+3C-2 AlN+3CO．

    分析 （1）同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；同一主族中，原子序数越大，非金属性越小；
    （2）位于金属和非金属分界线的元素常用于半导体材料，铷为活泼金属，为良好导体，氯气为气体，不导电，锗为良好的半导体材料；
    （3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素核外电子数=2+5=7，为N元素，主族元素电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，据此判断N元素在周期表中的位置；其最低负价为-3价，其最高价正化合价为+5价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0书写其氢化物、最高价氧化物，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物为硝酸铵；
    （4）先判断各元素化合价，根据氧化还原反应中 化合价升降相等配平该反应的化学方程式．

    解答 解：（1）第三周期中，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径最小的为Cl元素；
    ⅦA族中，原子序数越大，非金属性越弱，则非金属性最强的元素为F，
    故答案为：Cl；F；
    （2）铷为活泼金属，为良好导体，氯气为气体，不导电，锗位于金属和非金属分界线处，为良好的半导体材料，
    故答案为：锗；
    （3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素核外电子数=2+5=7，为N元素，N元素位于第二周期第VA族；
    其最低负价为-3价，其最高价正化合价为+5价，其氢化物、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物的化学式分别为：NH3、N2O5、HNO3，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为NH4NO3，
    故答案为：第二周期第ⅤA族；NH3；N2O5；NH4NO3；
    （4）反应中N2的化合价从0价变为AlN中的-3价，化合价降低3价，至少降低6价，C的化合价从0价变为+2，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为6，则氮气的系数为1，C的系数为3，然后利用观察法配平可得：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，
    故答案为：1； 1； 3； 2；3．

    点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用、氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，明确化合价升降相等在配平氧化还原反应中的应用．

    练习册系列答案
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    15．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
    CH3COOHHClOH2CO3
    K（CH3COOH）
    =1.8×10-5    		K（HClO）
    =3.0×10-8    		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
    K（H2CO3）a2=4.7×10-11
    常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．图象中a、c两点所处的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO）
    C．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
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    A．原子半径：H＞F＞E
    B．金属性：A＞B＞D
    C．C与G的原子核外电子数相差3
    D．B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    14．表示某粒子的结构示意图．
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