Question

下表为周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是

 

和

 

；
（2）表中最活泼的金属元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

（用元素名称填写）；
（3）用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程

 

 
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式

 

，M中的化学键类型为

 

；

 

．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是

 

（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

 

，
（6）元素⑦形成的单质的结构式为

 

实验室制取该单质的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）根据以上分析解答；
（2）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱判断金属性、非金属性最强的元素；
（3）⑥为S、⑨为K，二者形成的K₂S为离子化合物，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应生成NH₄Cl，属于离子化合物；
（5）Al的氢氧化物为两性；氢氧化铝能和强酸发生复分解反应，与硫酸反应生成硫酸铝与水；
（6）⑦为Cl，实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）⑤为Si、⑧为Ar，故答案为：Si；Ar；
（2）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为K，非金属性最强的为F，
故答案为：钾；氟；
（3）⑥为S、⑨为K，二者形成的K₂S为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应生成NH₄Cl，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；属于离子化合物，含有离子键和共价键；
故答案为：；离子键，共价键；
（5）Al的氢氧化物为两性；氢氧化铝能和强酸发生复分解反应，则与硫酸的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（6）⑦为Cl，氯气的结构式为Cl-Cl；实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
故答案为：Cl-Cl；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，熟悉周期表的结构和元素周期律的内容是解题的关键，侧重学生对基础知识的巩固．